[HICC.VN]

Mục lụcAxit Nitric – HNO3 là gì? Đặc tính Lý hóa của Axit nitric như thế nào?Quy trình điều chế axit nitric HNO3Ứng dụng của axit nitric trong thực tiễnCảnh báo nguy hiểm của axit nitricNhững lưu ý lúc sử dụng axit nitric

Axit Nitric – HNO3 là gì? Đặc tính Lý hóa của Axit nitric như thế nào? Và quy trình điều chế axit nitric HNO3 cũng như Ứng dụng của axit nitric trong thực tiễn. cạnh cạnh đó, liệu axit nitric có độc hại nhiều lần không, biện pháp xử lý sự cố do axit nitric xảy ra và Những lưu ý lúc sử dụng axit nitric. Cuối cùng là vị trí mua axit nitric chất lượng và an toàn. 

Có lẽ chúng ta đã không quá xa lạ với cái tên này. Và hôm nay, trong bài viết hôm nay, Trung Sơn sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn nữa Axit Nitric – HNO3 là gì? Hãy cùng theo dõi bài viết dưới đây.

chúng ta đang xem: Hno3 là gì

Axit Nitric – HNO3 là gì? 

Axit Nitric – HNO3 là gì? 

Axit Nitric – HNO3 là gì?

Axit nitric là hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3 – được xem làm một dung dịch nitrat hidro nhiều lần còn được gọi là axit nitric khan. Loại axit này được sinh ra trong tự nhiên, do trong những cơn mưa do sấm và sét tạo thành. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm và là một chất axit độc và ăn mòn và dễ gây cháy. Nếu một dung dịch có hơn 86% axit nitric, nó được gọi là axit nitric bốc khói. Axit nitric bốc khói có đặc trưng axit nitric bốc khói trắng và axit nitric bốc khói đỏ, tùy thuộc vào số lượng nitơ đioxit hiện diện.

Cấu tạo phân tử Axit Nitric – HNO3

Cấu tạo phân tử Axit Nitric – HNO3

Đặc tính Lý hóa của Axit nitric như thế nào?

Tính chất vật lý của axit nitric

Tính chấtNhiệt hóa học
Công thức hóa học H N O 3
Khối lượng phân tử 63.012 g · mol −1
Ngoại quan Chất lỏng bốc khói không màu, vàng hoặc đỏ 
Mùi vị chát, ngột ngạt 
Tỉ trọng 1,51 g cm 3 , 1,41 g cm 3 
Độ nóng chảy −42 ° C (−44 ° F; 231 K)
Điểm sôi 83 ° C (181 ° F; 356 K) dung dịch 68% sôi ở 121 ° C (250 ° F; 394 K)
độ hòa tan trong nước Hoàn toàn cũng có thể trộn được
đăng nhập P .130,13 
công suất khá 48 mmHg (20 ° C) 
Độ axit (p K a ) −1.4 
Cơ sở liên hợp Nitrat
Nhạy cảm từ (χ) 1,99 × 10 −5 cm 3 / mol
Chỉ số khúc xạ ( n D ) 1.394 (16,5 ° C)
Khoảnh khắc lưỡng cực 2,17 ± 0,02 D
Entropy mol std ( S o 298 ) 146 J · mol · 1 · K 1 
Entanpy Std củahình (Δ f H ⦵ 298 ) −207 kJ · mol 1 

Tính chất hóa học của HNO3

Tính chất hóa học của HNO3

Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh cũng có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số thăng bằng axit (pKa) = −2.

Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó mắc phải điện ly hoàn toàn thành những ion nitrat NO3− và một proton hydrat, nhiều lần còn gọi là ion hiđroni.

H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

– Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

– Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành những muối nitrat

 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

– Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

– Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không mắc phải oxy hóa tiếp.

– Tác dụng với phi kim (những nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

– Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

– Tác dụng với hợp chất:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

– Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu giúp axit này tiếp xúc với cơ thể người.

Quy trình điều chế axit nitric HNO3

*

Quy trình điều chế axit nitric HNO3

Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm

Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến lúc còn lại chất kết tinh màu trắng theo phương trình như sau: 

H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được cũng có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. lúc thực hiện thí nghiệm , những dụng cụ phải làm từ thủy tinh, nổi bật là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan.

Hoặc:

Axit nitric cũng có thể được tạo ra bằng phương pháp phân hủy nhiệt của đồng (II) nitrat , tạo ra khí nitơ dioxide và khí oxy, sau đó được truyền qua nước giúp tạo ra axit nitric.

2Cu(NO 3 ) 2 → 2 CuO + 4 NO 2 + O 2

4 NO 2 + O2 →HNO2 +HNO3

Điều chế HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric loãng cũng có thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. giúp thu được axit có nồng độ đòi hỏi nâng cao, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2  + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dung dịch axit nitric công nghiệp thường sẽ có nồng độ 52% và 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh.

Ứng dụng của axit nitric trong thực tiễn

Trong phòng thí nghiệm

Axit nitric là thuốc thử chính được sử dụng cho quá trình nitrat hóa – việc bổ sung một nhóm nitro, điển hình là một phân tử hữu cơ. Và nó cũng thường được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh.

Axit nitric cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm trường học giúp tiến hành những thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào giúp tìm kết tủa trắng của bạc clorua.

Trong công nghiệp

 – Axit nitric 68% được sử dụng giúp chế tạo thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramin (RDX).

– Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm hợp chất nền nhằm xác định trong dung dịch có tồn tại kim loại không. Người ta gọi đó là nhân viên kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES.

– Đồng thời axit còn ứng dụng trong ngành luyện kim, xi mạ và tinh lọc. lúc cho axit này kết hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan có khả năng hòa tan bạch kim và vàng.

Xem thêm: W3c Là Gì – Chuẩn Web W3c

– Sử dụng axit nitric giúp sản xuất những chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải và thuốc tẩy màu.

– Axit nitric được sử dụng giúp sản xuất nitrobenzen – tiền chất giúp sản xuất anilin và những dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược phẩm.

– Trong một nồng độ thấp (khoảng 10%), axit nitric thường được sử dụng giúp nhân tạo thông và maple . Màu sắc được tạo ra là một màu vàng xám rất giống như gỗ cũ hoặc gỗ hoàn thiện 

– Axit nitric cũng là hợp chất trung gian sử dụng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và những sản phẩm polyuretan khác, ví dụ những chất kết dính, những chất bịt kín, những chất bọc phủ và những chất đàn hồi, đi từ nguyên liệu toluen diisoxyanat.

– sử dụng làm chất tẩy rửa những đường ống, bề mặt kim loại trong những nhà máy sữa.

– Axit nitric được sử dụng giúp loại bỏ những tạp chất, thăng bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. 

– Sử dụng trong sản xuất phân bón, được sử dụng chủ yếu giúp sản xuất phân đạm, những muối nitrate ngành phân bón như KNO3, Ca(NO3)2,…

Cảnh báo nguy hiểm của axit nitric

*

Cảnh báo nguy hiểm của axit nitric

Những tổn thương lúc tiếp xúc HNO3

– Tiếp xúc theo đường mắt: Gây kích ứng cũng có thể gây bỏng làm mù lòa.

– Tiếp xúc theo đường thở: Gây kích ứng nghiêm trọng. Hít phải cũng có thể gây khó thở và dẫn tới viêm phổi và tử vong. Triệu chứng khác bao gồm: Ho, nghẹt thở, kích ứng mũi và đường hô hấp.

– Tiếp xúc theo đường da: Gây kích ứng, mẫn đỏ, đau và bỏng nặng.

– Tiếp xúc theo đường tiêu hóa: nếu nuốt phải cũng có thể gây cháy miệng, dạ dày.

– Phơi nhiễm lâu cũng có thể dẫn tới ung thư.

Biện pháp xử lý sự cố do axit nitric xảy ra?

Hít phải: tìm kiếm không khí trong lành và chăm sóc y tế ngay nhanh chóng chóng.Tiếp xúc mắt: ngay nhanh chóng chóng rửa mắt bằng nhiều nước trong ít nhất 15 phút giúp ngăn ngừa tổn thương thêm, sau đó nhanh chóng chóng tìm kiếm sự chăm sóc y tế.Tiếp xúc với da: ngay nhanh chóng chóng rửa sạch vùng mắc phải liên quan với nhiều nước trong ít nhất 15 phút. Loại bỏ quần áo mắc phải ô nhiễm và rửa bằng xà bông. Chăm sóc y tế ngay nhanh chóng chóng lúc được yêu cầu.Nuốt phải: súc miệng bằng nước hoặc sữa. Lưu ý rằng không được phép cho bất cứ thứ gì vào miệng của nạn nhân lúc họ đã bất tỉnh giúp tránh những trường hợp kích ứng. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế nhanh chóng nhất cũng có thể.

Chính vì vây, chúng ta nên trang mắc phải đầy đủ những thiết mắc phải bảo hộ an toàn như kính mắt, khẩu trang, mũ, găng tay, quần áo dài tay, giày,…và thường xuyên giữ cho vị trí làm việc được sạch sẽ, thông thoáng, giúp xa những đồ dễ cháy nổ. 

Những lưu ý lúc sử dụng axit nitric

*

Những lưu ý lúc sử dụng axit nitric

– Axit nitric là chất oxy hóa mạnh, lúc tác dụng với cyanit, bột kim cũng có thể phát nổ và tự bốc cháy lúc phản ứng lại với turpentine.

– Ở nồng độ đậm đặc, nó gây bỏng da do phản ứng lại với protein keratin, làm da chuyển sang màu vàng. lúc được trung hòa sẽ chuyển thành màu cam.

– cũng có thể phản ứng lại mạnh với kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong không khí.

– lúc pha loãng, tuyệt đối không được đổ nước vào axit mà phải cho axit vào nước.

vị trí lưu trữ hóa chất 

– Lưu trữ axit nitric trong một khu vực an toàn cách xa những vật liệu không tương thích như hợp chất hữu cơ, kim loại, rượu hoặc khá ẩm. 

– Nền nhà phải chống được axit.

– Khu vực lưu trữ phải thoáng mát, tránh xa những nguồn nhiệt.

– những thùng chứa phải đậy nắp kín, tránh ánh nắng mặt trời.

– Sử dụng những thùng chứa bằng nhựa thay cho kim loại vì axit nitric không tác dụng với vật liệu này.

Mua axit nitric chất lượng và an toàn 

*

Mua axit nitric chất lượng và an toàn

Nếu chúng ta đang suy nghĩ tìm mua sản phẩm Axit nitric trên thị trường thì đừng nên bỏ qua Công ty TRUNG SƠN. Chúng tôi là một trong những những địa chỉ tin cậy thường xuyên mang đến những loại hóa chất công nghiệp, hóa chất tinh khiết uy tín.

Xem thêm: Vocaloid Là Gì – Top 10 Vocaloid được Yêu Thích Nhất

chúng ta sẽ không tìm được vị trí nào mang đến sản phẩm chất lượng dịch vụ và xuất xứ uy tín giống như công ty của chúng tôi. Ngoài ra chúng ta còn nhận được sự tư vấn nhiệt tình từ đội ngũ nhân viên nhân viên lành nghề và vô cùng nhiệt tình.

Có lẽ sau lúc theo dõi nội dung bài viết này của Công ty Trung Sơn thì những chúng ta đã trả lời được những câu hỏi ở đầu bài như Axit Nitric – HNO3 là gì? Axit Nitric – HNO3 có được cấu tạo phân tử ra làm sao? những tính chất lý hóa của HNO3 ra sao? Axit Nitric – HNO3 được điều chế bằng phương pháp nào? Và những ứng dụng vượt bật của Axit Nitric – HNO3 cũng như cách sử dụng, làm cho Axit Nitric – HNO3 đúng cách? 

Nếu còn bất kỳ thắc mắc nào hoặc có nhu cầu mua sản phẩm thì hãy liên hệ trực tiếp tại website Trung Sơn hoặc bình luận ngay cạnh dưới nội dung bài viết này giúp được nhân viên chúng tôi hổ trợ. 

Thông tin liên hệ: 

thường xuyên mục: Hỏi Đáp

Nguồn : Tổng hợp

[bvlq_danh_muc]

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

This site uses cookies to offer you a better browsing experience. By browsing this website, you agree to our use of cookies.